Câu 4. Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được vào dung dịch HNO₃ 0,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc).

a)Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b)Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO₃ cần dùng để hòa tan chất rắn.

Hướng dẫn giải.

a)      2Cu + O₂ -> 2CuO                                                                   (1)

         3CuO + 8HNO₃ -> 3Cu(NO₃)₂ +  2NO + H₂O                             (2)

         CuO + 2HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + 2H₂O                                          (3)

b)

   n_Cu = 0,2 (mol) ; n_NO = 0,02 (mol)

 Từ (2) =>  n_Cu(dư) = \(\frac{3}{2}\) n_NO = 0,03 (mol) ; \(n_{HNO_{3}}(2)=4n_{NO}=0,08\)(mol).

 Từ (1) =>  n_CuO = n_Cu(phản ứng) = 0,2 - 0,03 = 0,17 (mol).

Từ  (3) => \(n_{HNO_{3}}(3)=2n_{CuO}=0,34\) (mol).

Vậy thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng là : \(\frac{0,34+0,08}{0,5}=0,84\) (lít).