Câu 3. Dẫn khí H ₂ S vào dung dịch KMnO ₄ và H ₂ SO ₄ , nhận thấy màu tím của dung dịch chuyển sang không màu và có vẩn đục màu vàng. Hãy :

a) Giải thích hiện tượng quan sát được.

b) Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng.

c) Cho biết vai trò của các chất phản ứng H ₂ S và KMnO ₄ .

Giải

a) Giải thích hiện tượng:

- Dung dịch mất màu do KMnO ₄ (màu tím) sau phản ứng bị khử thành MnSO ₄ (không màu).

- Vẩn đục màu do H ₂ S bị oxi hóa tạo lưu huỳnh không tan trong nước có màu vàng.

b) Phản ứng hóa học:

\(5{H_2}\mathop S\limits^{ - 1}  + 2K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4} + 3{H_2}S{O_4}\,\, \to \,\,2\mathop {Mn}\limits^{ + 2} S{O_4} \)

\(+ {K_2}S{O_4} + 5\mathop S\limits^0  \downarrow  + 8{H_2}O\)

c) Vai trò các chất: H ₂ S : chất khử, KMnO ₄ : chất oxi hóa.